Вычислить массу хлорида кальция образующегося при взаимодействии 2,4 грамм кальция с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы хлорида кальция требуется 1 моль кальция.

1 моль кальция (Ca) = 40 г
1 моль хлорида кальция (CaCl2) = 111 г

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) - 111 г/моль

Теперь найдем количество молей кальция:

Масса кальция (Ca) = 2,4 г
Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

n(Ca) = масса / молярная масса = 2,4 г / 40 г/моль = 0,06 моль

Так как коэффициент в уравнении 1 : 1, то количество молей хлорида кальция (CaCl2) равно количеству молей кальция:

n(CaCl2) = 0,06 моль

Теперь найдем массу хлорида кальция:

Масса хлорида кальция (CaCl2) = количество молей х молярную массу = 0,06 моль x 111 г/моль = 6,66 г

Ответ: масса хлорида кальция, образующегося при взаимодействии 2,4 грамм кальция с соляной кислотой, составляет 6,66 грамм.