Рассчитайте массу уксусной кислоты, которая может прореагировать с 8,1 г цинка, содержащего 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого цинка в 8,1 г цинка с 10% примесей.

Масса чистого цинка = 8,1 г (1 - 0,10) = 8,1 г 0,9 = 7,29 г

Теперь рассчитаем количество молей цинка:

M(Zn) = 65,38 г/моль
n(Zn) = масса цинка / M(Zn) = 7,29 г / 65,38 г/моль ≈ 0,111 моль

Из уравнения реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и цинком (Zn) можно увидеть, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями уксусной кислоты, поэтому количество молей уксусной кислоты, необходимое для реакции с цинком, равно:

n(CH3COOH) = 2 n(Zn) = 2 0,111 моль = 0,222 моль

Теперь рассчитаем массу уксусной кислоты:

M(CH3COOH) = 60,05 г/моль
Масса уксусной кислоты = n(CH3COOH) M(CH3COOH) = 0,222 моль 60,05 г/моль ≈ 13,34 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, которая может прореагировать с 8,1 г цинка, содержащего 10% примесей, составляет приблизительно 13,34 г.