Сколько грамм соли получится при взаимодействии 56 грамм оксида кальция с азотной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Здесь видно, что одна молекула CaO реагирует с двумя молекулами HNO3. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса HNO3 равна 63 г/моль.

Теперь посчитаем количество моль вещества CaO:

56 г / 56 г/моль = 1 моль CaO

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соответствует 2 молям HNO3. Таким образом, для превращения 1 моль CaO необходимо 2 моля HNO3.

Теперь найдем количество грамм азотной кислоты:

2 моля x 63 г/моль = 126 г

Теперь рассчитаем количество грамм соли, которая образуется в реакции:

Масса соли = масса кальция азотнокислого + масса азотнокислого

Масса соли = 56 г Ca(NO3)2 + 126 г Ca(NO3)2 = 182 г

Таким образом, при взаимодействии 56 г оксида кальция с азотной кислотой образуется 182 г соли.