Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили смесь хлора и угарного газа со средней молярной массой 38,75 г/моль к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра в результате чего образовался осадок, состоящий из двух солей и одного оксида суммарная масса осадка составила 79,5 г вычислите объем газа не поглощенного раствором щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно вычислить количество газа, которое было поглощено раствором щелочи. Далее найдем массу реагентов, которые участвовали в образовании осадка, и определим количество газа, не поглощенного раствором.

Найдем количество гидроксида натрия в исходном растворе:
240 г * 0,1 = 24 г

Найдем количество хлора и угарного газа:
Общая масса реагентов = масса раствора + масса образовавшегося осадка
240 г + 79,5 г = 319,5 г
Молярная масса хлора и угарного газа = 38,75 г/моль

Количество вещества газа = масса / молярная масса = 319,5 г / 38,75 г/моль ≈ 8,24 моль

Поскольку в реакции хлор и угарный газ реагировали с гидроксидом натрия, то количество щелочи, поглотившей газ, равно количеству газа:
Объем газа = количество газа = 8,24 моль

Объем не поглощенного газа:
Объем не поглощенного газа = Объем газа - объем щелочи = 8,24 моль - 8,24 моль = 0 моль

Таким образом, объем газа, не поглощенного раствором щелочи, равен 0 моль.