К раствору массой 730 г. с массовой долей оляной кислоты 10% прилили раствор нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу оксида серебра (Ag2O), который образуется при реакции нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом натрия (NaCl).

Вычислим количество олеиновой кислоты в исходном растворе:
Масса олеиновой кислоты = 730 г * 0.10 = 73 г

Необходимо определить мольные соотношения в реакции между AgNO3 и NaCl:
2AgNO3 + 2NaCl -> Ag2O + 2NaNO3 + Cl2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля Ag2O необходимо 2 моля AgNO3. Следовательно, количество молей AgNO3 в данной реакции будет равно количеству молей Ag2O.

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Количество молей AgNO3 = масса раствора AgNO3 / молярная масса AgNO3
Количество молей AgNO3 = 730 г / 169.87 г/моль ≈ 4.30 моль

Масса Ag2O, образующегося при реакции AgNO3 и NaCl, будет равна:
Масса Ag2O = количество молей Ag2O молярная масса Ag2O
Масса Ag2O = 4.30 моль 231.74 г/моль ≈ 995 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка оксида серебра (Ag2O) составит примерно 995 г.