Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу оксида серебра (Ag2O), который образуется при реакции нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом натрия (NaCl).
Вычислим количество олеиновой кислоты в исходном растворе Масса олеиновой кислоты = 730 г * 0.10 = 73 г
Необходимо определить мольные соотношения в реакции между AgNO3 и NaCl 2AgNO3 + 2NaCl -> Ag2O + 2NaNO3 + Cl2
Из уравнения видно, что для образования 1 моля Ag2O необходимо 2 моля AgNO3. Следовательно, количество молей AgNO3 в данной реакции будет равно количеству молей Ag2O.
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/мол Количество молей AgNO3 = масса раствора AgNO3 / молярная масса AgNO Количество молей AgNO3 = 730 г / 169.87 г/моль ≈ 4.30 моль
Масса Ag2O, образующегося при реакции AgNO3 и NaCl, будет равна Масса Ag2O = количество молей Ag2O молярная масса Ag2 Масса Ag2O = 4.30 моль 231.74 г/моль ≈ 995 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка оксида серебра (Ag2O) составит примерно 995 г.
Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу оксида серебра (Ag2O), который образуется при реакции нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом натрия (NaCl).
Вычислим количество олеиновой кислоты в исходном растворе
Масса олеиновой кислоты = 730 г * 0.10 = 73 г
Необходимо определить мольные соотношения в реакции между AgNO3 и NaCl
2AgNO3 + 2NaCl -> Ag2O + 2NaNO3 + Cl2
Из уравнения видно, что для образования 1 моля Ag2O необходимо 2 моля AgNO3. Следовательно, количество молей AgNO3 в данной реакции будет равно количеству молей Ag2O.
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/мол
Количество молей AgNO3 = масса раствора AgNO3 / молярная масса AgNO
Количество молей AgNO3 = 730 г / 169.87 г/моль ≈ 4.30 моль
Масса Ag2O, образующегося при реакции AgNO3 и NaCl, будет равна
Масса Ag2O = количество молей Ag2O молярная масса Ag2
Масса Ag2O = 4.30 моль 231.74 г/моль ≈ 995 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка оксида серебра (Ag2O) составит примерно 995 г.