При взаимодействии 0,150 моль неизвестного соединения с избытком натрия выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Установить структурную формулу соединения, если известно, что при взаимодействии 7,44 г этого соединения с эквимолярным количеством хлороводорода образуется 9,66 г органического соединения, молекула которого содержит один атом кислорода и один атом хлора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
n = 0,150 мол
V = 3,36 л (н.у.
m1 = 7,44
m2 = 9,66 г

Решение:

Рассмотрим реакцию взаимодействия неизвестного соединения с натрием
2M + X -> M2X +
где M - натрий, X - неизвестное соединение, M2X - образовавшийся газ, Y - какая-то еще продукт реакции.

Учитывая стехиометрию, получаем
2*Na + X -> Na2X + Y

n(Na2X) = n = 0,150 мол
V = 3,36 л (н. у.), так как все газы ведут себя как идеальны
Vm(Na2X) = 22,4 л/моль

n = V / V
0,150 = 3,36 / V
Vm = 22,4 л/моль

Теперь можем определить молярную массу соединения
m(Na2X) = n M(Na2X
M(Na2X) = m(Na2X) /
M(Na2X) = 0,150 22,
M(Na2X) = 3,36 г

Теперь можем определить количество вещества продукта реакции Y
m(Na) = 2 * 23 = 46 г/мол
m(X) = M(Na2X) - m(Na
m(X) = 3,36 - 4
m(X) = -42,64 г/мол
Так как молярная масса неможет быть отрицательной, это говорит о том, что выбрано неверное соединение
Поэтому нам нужно найти правильное соединение.

Посмотрим на реакцию второго взаимодействия
X + 2HCl -> Z + H2
где X - неизвестное соединение, HCl - хлороводород, Z - образовавшееся органическое соединение.

Учитывая стехиометрию, получаем
X + 2*HCl -> Z + H2O

Молярные массы
m(HCl) = 36,46 г/мол
m(Z) = 9,66
m(H2O) = 18 г/моль

Молярная масса X
m(X) = m1 - 2 m(HCl
m(X) = 7,44 - 2 36,4
m(X) = 7,44 - 72,9
m(X) = -65,48 г/моль

Как и в первом случае, отрицательное значение молярной массы говорит о том, что выбрано неверное соединение.

Таким образом, решение данной задачи неверное, вероятно, была допущена ошибка при предположении о структурной формуле неизвестного соединения.