Смесь CO2,H2 и O2 с относительной плотностью по водороду 17 пропустили через избыток раствора Ca(OH)2.масса образовавшегося осадка составила 2,283 г,а оставшаяся газовая смесь имеет относительную плотность по водороду 8. вычислите массу и объём исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи представим химическое уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, образуя 1 моль CaCO3. Так как масса образовавшегося осадка CaCO3 равна 2,283 г, то количество вещества CaCO3 равно:

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 2,283 г / 100,1 г/моль = 0,0228 моль.

Соответственно, количество вещества CO2, реагировавшего с Ca(OH)2, также составляет 0,0228 моль.

Теперь найдем массу и объем исходной смеси:

Найдем массу CO2 в исходной смеси:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,0228 моль 44,01 г/моль = 1,002 г.

Найдем молярную массу исходной смеси:
M(H2) = 2 г/моль, M(O2) = 32 г/моль, M(CO2) = 44,01 г/моль.
Относительная плотность по водороду 17 означает, что средняя молярная масса смеси составляет:
M(смеси) = (17M(H2) + M(CO2) + M(O2))/19 = (172 + 44,01 + 32)/19 = 3,947 г/моль.

Найдем массу исходной смеси:
m(смеси) = n(смеси) M(смеси) = 1,002 г / 0,0228 моль 3,947 г/моль = 174,5 г.

Найдем объем исходной смеси при нормальных условиях:
V(смеси) = n(смеси) 22,4 л/моль = 0,0228 моль 22,4 л/моль = 0,512 л.

Итак, масса исходной смеси составляет 174,5 г, а объем – 0,512 л.