Вычислите молярную массу эквивалента гидроксида, 98 грамм которого при нейтрализации серной кислотой дает 160 грамм соли и 36 грамм воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль эквивалента гидроксида (NaOH) по формуле:
m = M * n,
где m - масса вещества (98 г),
M - молярная масса (необходимая для нахождения) эквивалента гидроксида,
n - количество молей вещества.

Найдем количество молей вещества, которое реагировало с серной кислотой (H2SO4) по формуле:
n = m / M,
где m - масса вещества (160 г соли + 36 г воды = 196 г),
M - молярная масса соли (необходимая для нахождения).

Нейтрализация серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом (NaOH) происходит по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Согласно уравнению, 1 эквивалент щелочи (NaOH) реагирует с 1 эквивалентом кислоты (H2SO4).

Найдем массу серной кислоты (H2SO4), которая реагировала с гидроксидом (NaOH):
m(H2SO4) = m(Na2SO4) = 160 г.

Найдем количество моль серной кислоты (H2SO4) по формуле:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4),
где M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты.

Так как количество молей серной кислоты равно количеству молей гидроксида:
n(H2SO4) = n(NaOH),
то M(NaOH) = m / n(NaOH).

Исходя из полученных данных, молярная масса эквивалента NaOH равна 100 г/моль.