1.Сколько граммов серы необходимо для получения 128г оксида серы 2.Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 13.65г технического цинка содержашего 5% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 128 г оксида серы нужно знать химическую формулу этого соединения. Предположим, что имеется сера(II) оксид (SO₂). Молярная масса SO₂ = 32 + 162 = 64 г/моль. Таким образом, необходимо 128 г / 64 г/моль = 2 моль SO₂. Так как в каждой молекуле SO₂ содержится один атом серы, то масса серы в 2 молях SO₂ равна 322 = 64 г.

Рассмотрим химическое уравнение реакции взаимодействия цинка и соляной кислоты:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль. Таким образом, в 13.65 г цинка содержится 13.65 г / 65.38 г/моль = 0.209 моль Zn. Поскольку цинк реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, то образуется 0.418 моль H₂. Объем водорода при нормальных условиях (н.у) составляет 22.4 л/моль, следовательно, объем водорода, образовавшегося при реакции, равен 0.418 моль * 22.4 л/моль = 9.36 л.