Сколько литров углекислого газа и граммов воды образуется при сжигании 8 г. метана.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества углекислого газа и воды, образующихся при сжигании 8 г метана, нам необходимо знать, что в результате сжигания метана образуется вода и углекислый газ в соотношении 1:2.

Молекулярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль.
Молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
Молекулярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество углекислого газа и воды:

Рассчитаем количество молей метана:
n = m/M = 8/16 = 0.5 моль метана

Так как соотношение между метаном и углекислым газом 1:2, то количество молей углекислого газа равно:
n(CO2) = 0.5 * 2 = 1 моль углекислого газа

Так как соотношение между метаном и водой также 1:2, то количество молей воды равно:
n(H2O) = 0.5 * 2 = 1 моль воды

Рассчитаем массу углекислого газа и воды:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 1 44 = 44 г углекислого газа
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 1 18 = 18 г воды

Таким образом, при сжигании 8 г метана образуется 44 г углекислого газа и 18 г воды.