Взяли раствор CuSO4 массой 100г с массовой долей соли 6%. К данному раствору добавили NaOH массой 1,2г. Определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала определить количество CuSO4 в исходном растворе.

Масса CuSO4 в исходном растворе:
100г * 0,06 = 6г

Теперь определим количество NaOH в растворе, учитывая, что NaOH полностью реагирует с CuSO4 по уравнению:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса NaOH - 40 г/моль
Мольные соотношения между NaOH и CuSO4 - 1:1

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 1,2г / 40 г/моль = 0,03 моль

Таким образом, все NaOH будет реагировать с CuSO4, образуя осадок Cu(OH)2, причем моль соотношение 1:1.
Масса Cu(OH)2 = масса CuSO4 = 6г

Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составит 6г.