Определить массу оксида меди (II) образовавшейся при окислении 7,2 грамм меди( рассчет по химическому уравнению)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение окисления меди (Cu) до оксида меди (II) (CuO) выглядит следующим образом:

2Cu + O2 -> 2CuO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль меди(II) окисляется 1 моль меди. Таким образом, мольное соотношение между медью (Cu) и оксидом меди (II) (CuO) 2:2.

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса CuO = 79,5 г/моль

Масса 7,2 г Cu составляет:
7,2 г / 63,5 г/моль = 0,113 моль Cu

Следовательно, для образования 0,113 моль CuO требуется 0,113 моль Cu. А это соответствует 0,113 моль CuO.

Масса 0,113 моль CuO составляет:
0,113 моль * 79,5 г/моль = 9 г

Итак, масса оксида меди (II), образовавшегося при окислении 7,2 г меди, составляет 9 грамм.