Задача по химии К раствору содержащему гидроксид кальция массой 1.48г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 7.5г. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение для химической реакции между гидроксидом кальция и карбонатом натрия:

Ca(OH)2 + Na2CO3 -> 2NaOH + CaCO3

Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция и карбоната натрия:

n(Ca(OH)2) = m/M = 1.48/74 = 0.02 моль
n(Na2CO3) = m/M = 7.5/106 = 0.07 моль

Так как карбонат натрия и гидроксид кальция взаимодействуют в стехиометрических пропорциях, то мольный коэффициент гидроксида натрия равен 2.

Следовательно, в ходе реакции образуется 2*0.07 = 0.14 моль гидроксида натрия.

Найдем массу образовавшегося гидроксида натрия:

m(NaOH) = nM = 0.1440 = 5.6 г

Итак, масса образовавшегося гидроксида натрия составит 5.6 г.