ЗНАТОКИ ХИМИИ НУЖНА ПОМОЩЬ!! Через 2%-ный раствор известковой воды ca (oh) 2 пропустили 89.6 л углекислого газа. Рассчитайте объем известковой воды (ρ= 1.05 г/мл) который необходим для взаимодействия с указанным объемом co2. Определите количество вещества выпавшей в осадок соли и ее массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем мольный объем углекислого газа:
V(CO2) = 89.6 L
n(CO2) = V/22.4 = 89.6/22.4 = 4 моль

Найдем количество известковой воды, необходимое для взаимодействия с 4 молями углекислого газа:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, каждый моль CO2 требует один моль Ca(OH)2. Таким образом, нам нужно также 4 моля Ca(OH)2.

Рассчитаем массу известковой воды, соответствующую 4 молям:
m = n M = 4 74.1 = 296.4 г

Найдем объем известковой воды:
V = m / ρ = 296.4 / 1.05 = 282.29 мл

Определим количество вещества выпавшей в осадок соли CaCO3:
m(CaCO3) = 4 * 100.1 = 400.4 г

Итак, для взаимодействия с 89.6 л углекислого газа потребуется 282.29 мл известковой воды. При этом выпавшая в осадок соль CaCO3 будет весить 400.4 г.