Вычислите объем кислорода при н. у. который потребуется для сжигания 34,25г бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции сгорания бария:

2 Ba + O2 -> 2 BaO

Из уравнения видно, что для сжигания 2 моль бария требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моля бария требуется 0,5 моль кислорода.

Молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль

Масса бария, поданная на реакцию = 34,25 г

Количество молей бария: n(Ba) = масса/mолярная масса = 34,25 г / 137,33 г/моль ≈ 0,25 моль

Таким образом, для сжигания 0,25 моль бария потребуется:

0,25 моль * 0,5 моль кислорода/моль бария = 0,125 моль кислорода

Объем кислорода можно вычислить по формуле:

V = n * Vm

где V - объем кислорода, n - количество молей кислорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 0,125 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,8 л

Таким образом, для сжигания 34,25 г бария потребуется примерно 2,8 л кислорода при н.у.