Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г. гидроксида калия в результате образуется сульфат калия и вода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида калия:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 56,1 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля сульфата калия необходимо 1 моль серной кислоты. Следовательно, количество серной кислоты, которая взаимодействует с гидроксидом калия, равно 0,1 моль.

Масса серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,1 моль (21 + 32 + 416) г/моль = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия, составляет 9,8 г.