Химия простая задача Чему равно количество использованного электричества (в числах “F”), если при электролизе водного раствора сульфата кобальта (CoSO4) с инертными электродами на катоде выделилось приблизительно 118 г вещества. Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная задача решается по закону Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально количеству переданных зарядов.

На катоде происходит редукция и выделяется металлический кобальт. Молярная масса сульфата кобальта (CoSO4) равна 154 г/моль. Таким образом, масса кобальта, выделившегося на катоде, равна 118 г.

Молярная масса кобальта (Co) равна 59 г/моль. Если на катоде выделилось 118 г кобальта, то это составляет 2 моля кобальта (118 г / 59 г/моль = 2 моль).

По закону Фарадея, количество переданных зарядов (F) можно рассчитать по формуле: F = масса вещества / (n молярная масса вещества количество переданных электронов).

Поскольку кобальт имеет заряд +2, то его количество переданных электронов равно 2. Таким образом, F = 118 г / (2 моль 59 г/моль 2) = 1 Ф.

На аноде происходит окисление и выделяется кислород. В результате электролиза воды, который является побочным процессом, на аноде выделилось примерно 16 г кислорода.

Итак, количество использованного электричества равно 1Ф, выделилось 2 моля кобальта на катоде и 16 г кислорода на аноде.