1. рассчитайте массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56л. (н.у)4P+5O2=2P2O5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно установить соотношение между объемом газов и их количеством вещества по закону Лавуазье.

Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5

Коэффициенты перед веществами показывают их молекулярные соотношения. Таким образом, по уравнению видно, что для образования 2 молекул P2O5 необходимо 5 молекул O2 (или 10 атомов кислорода).

1) Найдем количество молей кислорода, содержащегося в объеме 56 л при нормальных условиях (н.у)
V = 56
Т = 273
P = 1 атм

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где R - универсальная газовая постоянная, равная 0.0821 л·атм/(моль·К).

n (O2) = PV / RT = 1 56 / (0.0821 273) = 2.13 моль

2) Согласно уравнению реакции, на образование 2 моль P2O5 требуется 5 моль кислорода.

n (P2O5) = 2.13 моль * (2 моль P2O5 / 5 моль O2) = 0.852 моль P2O5

3) Масса фосфора можно найти, зная, что на 4 моля фосфора приходится образование 2 моль P2O5, то есть на 1 моль фосфора приходится 0,5 моль P2O5.

n (P) = 0.852 моль * (4 моль P / 2 моль P2O5) = 1.704 моль P

4) Масса фосфора
M (P) = n M (P) = 1.704 моль 30.97 г/моль = 52.74 г

Итак, для реакции с кислородом объемом 56 л при нормальных условиях потребуется 52.74 г фосфора.