1.Определите массовую долю водорода в сероводороде H2S2. Сколько молекул содержит 1120 л. сероводорода? 3. Определите массу соли, которая получиться при взаимодействии 8 г. оксида меди (2) с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекула сероводорода состоит из двух атомов водорода и одного атома серы. Масса одной молекулы H2S равна массе двух атомов водорода (2 г/моль) плюс массе одного атома серы (32 г/моль), т.е. 34 г/моль. Массовая доля водорода в сероводороде составляет (2/34) * 100% = 5,88%.

1120 л сероводорода содержат N молекул. По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - газовая постоянная, T - температура, получим n = (PV)/(RT). Подставив значения P = 1 атм, V = 1120 л, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273 K (0° C), получим n молекул сероводорода.

Реакция между оксидом меди (II) и соляной кислотой протекает по следующему уравнению:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Молярная масса CuO = 80 г/моль, масса 8 г содержит 0,1 моль CuO. Согласно уравнению реакции, каждый моль CuO реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, взаимодействуя с 0,1 моль CuO, получим 0,2 моль HCl. Молярная масса HCl = 36,5 г/моль, поэтому масса полученной соли (CuCl2) составит (0,2 * 134,45) г = 26,89 г.