Вычислить объем углекислого газа , который образуется при горении 15л ацетилена

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения ацетилена (C2H2):

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

По уравнению видно, что на каждые 2 молекулы ацетилена образуется 4 молекулы углекислого газа (CO2).

1 моль любого газа занимает при нормальных условиях 22.4 литра объема.

Молярная масса ацетилена (C2H2) = 212 (C) + 21 (H) = 26 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль

Теперь найдем, сколько моль ацетилена содержится в 15 литрах:

n(C2H2) = V/Vm = 15/22.4 = 0.67 моль

Так как каждые 2 моль ацетилена образуют 4 молекулы CO2, то количество молекул CO2 будет:

n(CO2) = 0.67 * 2 = 1.33 моль

Теперь найдем объем углекислого газа:

V(CO2) = n Vm = 1.33 22.4 = 29.792 литра

Таким образом, при горении 15 литров ацетилена образуется 29.792 литра углекислого газа.