Вычислить объём водорода который получился при взаимодействии 43грамм калия содержащего 3% примеси с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить количество калия в реакции:

Масса чистого калия = 43 г (100% - 3%) = 43 г 97% = 41,71 г

Далее, рассчитаем количество молей полученного вещества:

M(К) = 39,1 г/моль
n(К) = m(К) / M(К) = 41,71 г / 39,1 г/моль ≈ 1,07 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля калия взаимодействуют с 2 молями воды, образуя 2 моля водорода.

Следовательно, количество молей водорода, получающегося при взаимодействии 1,07 моля калия:

n(H₂) = 2 n(К) = 2 1,07 моль = 2,14 моль

Теперь найдем массу водорода, используя молярную массу водорода:

M(H₂) = 2 г/моль
m(H₂) = n(H₂) M(H₂) = 2,14 моль 2 г/моль = 4,28 г

Таким образом, объем водорода, который получился при взаимодействии 43 г калия с водой, составляет примерно 4,28 г.