Газ полученный при гидролизе 14.8 г нитрида кальция пропустили через 66,7 мл 25-процентного раствора серной кислоты (p=1,176г/мл). Определите массовую долю вещества в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества, выделившегося при гидролизе нитрида кальция.

Молярная масса Ca3N2 = 403 + 142 = 120 + 28 = 148 г/моль

n(Ca3N2) = m/M = 14.8/148 = 0.1 моль

По уравнению реакции гидролиза нитрида кальция:

Ca3N2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2NH3

Согласно уравнению, при гидролизе образуется 2 моль NH3 на 1 моль Ca3N2. Значит, n(NH3) = 2*0.1 = 0.2 моль.

Объем раствора серной кислоты равен 66.7 мл, что составляет 0.0667 л. Так как концентрация раствора серной кислоты составляет 25%, то в 1 л раствора содержится 250 г серной кислоты. Следовательно, в 0.0667 л содержится 250*0.0667 = 16.675 г серной кислоты.

Теперь определим массу образовавшегося раствора, приняв во внимание массу NH3 и H2SO4:

m = m(NH3) + m(H2SO4) = 0.2*17 + 16.675 = 20.675 г

Таким образом, массовая доля вещества в образовавшемся растворе равна:

(20.675/20.675)*100% = 100%

Ответ: массовая доля вещества в образовавшемся растворе составляет 100%.