Какой объем какого газа необходимо пропустить через избыток раствора KMnO4, чтобы получить 12,4 г простейшего двухатомного спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоритического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо следовать следующим шагам:

Найдем молекулярную массу простейшего двухатомного спирта. Пусть это будет этилен (этанол) - C2H6O.
Масса C = 12, масса H = 1, масса O = 16.
Молекулярная масса этанола: 2 12 (C) + 6 1 (H) + 1 * 16 (O) = 46 г/моль.

Рассчитаем количество моль продукта, полученного из 12,4 г спирта.
Количество моль = масса / молекулярная масса = 12,4 г / 46 г/моль ≈ 0,27 моль спирта.

Учитывая, что выход продукта составляет 80% от теоретического, рассчитаем теоретическое количество моль спирта, необходимое для получения 0,27 моль продукта.
Теоретическое количество моль = количество моль продукта / 0,8 = 0,27 моль / 0,8 ≈ 0,34 моль.

Рассчитаем количество KMnO4, необходимое для окисления 0,34 моль спирта. Пусть реакция происходит по уравнению:
C2H6O + 2KMnO4 = 2MnO2 + CO2 + H2O + KOH.
Так как у соединения этанола коэффициент равен 1, количество KMnO4 будет равно коэффициенту перед KMnO4 в уравнении реакции.
Таким образом, количество KMnO4 = 0,34 моль.

Найдем массу KMnO4, соответствующую 0,34 моль.
Молекулярная масса KMnO4 = 158 г/моль.
Масса KMnO4 = количество моль молекулярная масса = 0,34 моль 158 г/моль ≈ 54 г.

Таким образом, необходимо пропустить через избыток раствора KMnO4 54 газа для получения 12,4 г простейшего двухатомного спирта.