В результате взаимодействия оксида натрия с водой образовалось 8 граммов гидроксида натрия, вычислите массу воды вступившей в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала нужно составить уравнение реакции:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Теперь найдем молярные массы веществ:

Na2O (оксид натрия) = 2*23 + 16 = 62 г/моль
NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Зная, что образовалось 8 граммов NaOH, можем рассчитать количество молей этого вещества:
n = m/M = 8/40 = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молей NaOH необходимо 1 моль H2O, значит количество молей воды в реакции также равно 0.2.

Теперь найдем массу воды:
m = nM = 0.218 = 3.6 г

Итак, масса воды, вступившей в реакцию, составляет 3.6 грамма.