ЗНАЧЕНИЕ рН АММИАЧНОГО БУФЕРНОГО РАСТВОРА ЗНАЧЕНИЕ рН АММИАЧНОГО БУФЕРНОГО РАСТВОРА, ЕСЛИ СМЕШАТЬ 10МЛ 0,1Э NH3∙Н2О и 10 мл 0,1э РАСТВОРА NH4CI, Кb (NH3∙Н2О) = 1,8∙10-5 БУДЕТ РАВНО

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH аммиачного буферного раствора можно найти с помощью уравнения Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKb + log([NH4Cl]/[NH3])

где pKb = -log(Kb)

Kb - константа диссоциации аммиачного буфера, равная 1,8∙10^-5

[NH4Cl] и [NH3] - молярные концентрации соответствующих ионов

Исходя из условия задачи, после смешивания концентрация [NH3] и [NH4Cl] будет равна 0,05 моль/л, так как каждый раствор был смешан пополам. Таким образом, можно вычислить их отношение:

[NH4Cl]/[NH3] = 0,05/0,05 = 1

Теперь можем вычислить pH:

pH = -log(1,8∙10^-5) + log(1) = -(-4,74) = 4,74

Таким образом, pH аммиачного буферного раствора после смешивания будет равен 4,74.