Определить n, U(CO2) выделившегося при сливании 180г р-ра содержащего 40% Na2Co3 с избытком соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора = 180 г
Содержание Na2CO3 в растворе = 40%
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Находим массу Na2CO3 в растворе:
Масса Na2CO3 = 180 г * 40% = 72 г

Находим количество молей Na2CO3:
n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 72 г / 105.99 г/моль = 0.68 моль

Уравнение реакции при взаимодействии Na2CO3 с HCl:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Определяем количество выделившегося CO2:
n(CO2) = 0.68 моль

Находим массу CO2:
Масса CO2 = n молярная масса = 0.68 моль 44.01 г/моль = 29.88 г

Ответ: Выделилось 29.88 г CO2.