К раствору серной кислоты прибавили натрий-гидроксид, при этом образовалось 3,6 г кислой и 2,84г средней соли. Определить массу кислоты в исходном ее растворе и массу добавленной щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте представим химическое уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль натрий-гидроксида.

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найдем количество вещества кислоты и щелочи в граммах:

Моля серной кислоты = 3,6 г / 98 г/моль = 0,0367 моль
Моля натрий-гидроксида = 0,0367 моль

Масса натрий-гидроксида = 0,0367 моль * 40 г/моль = 1,47 г

Таким образом, масса кислоты в исходном растворе составляет 3,6 г, а масса добавленной натрий-гидроксида составляет 1,47 г.