Для полного обесцвечивания 5%-ого водного раствора перманганата калия потребовалось 672 мл этилена. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Перманганат калия реагирует с этиленом по следующему уравнению:

2KMnO₄ + 5C₂H₄ + 2H₂O -> 2MnO₂ + 2KOH + 2HCOOH

Так как для полного обесцвечивания 5%-ого водного раствора перманганата калия потребовалось 672 мл этилена, то можно составить пропорцию:

5% ------- 672 мл
100% ----- x

x = (672 * 100) / 5 = 13440 мл = 13.44 литров этилена

Теперь найдем количество моль KMnO₄:

n(KMnO₄) = V c = 0.672 л 0.05 моль/л = 0.0336 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моль KMnO₄ образуется 2 моль KOH, следовательно, количество моль KOH равно 0.0336 моль.

Молярная масса KOH: M(KOH) = 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1 г/моль

Масса KOH: m = n M = 0.0336 моль 56,1 г/моль = 1.88496 г

Массовая доля щелочи в полученном растворе:

m(KOH) / m(раствора) 100% = 1.88496 г / (1.88496 г + 672 г) 100% ≈ 0.28%

Итак, массовая доля щелочи в полученном растворе составляет около 0.28%.