Рассчитайте объём водного раствора гидроксида натрия, необходимый для получения гидросульфа Рассчитайте объём водного раствора гидроксида натрия, необходимый для получения гидросульфата натрия в реакции с серной кислотой. Ответ округлите до целых. Концентрация гидроксида натрия в исходном растворе составляет `1,8` моль/л. Концентрация серной кислоты в исходном растворе составляет `20%`, масса раствора `98` г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества серной кислоты в исходном растворе:

Масса серной кислоты = 20% от массы раствора = 0.2 98 г = 19.6 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, на одну моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия для реакции. Следовательно, для 0.2 моль серной кислоты нужно 0.4 моль гидроксида натрия.

Теперь рассчитаем объем водного раствора гидроксида натрия, необходимый для получения нужного количества гидросульфата натрия. Для этого воспользуемся формулой:

V = количество вещества / концентрация

V = 0.4 моль / 1.8 моль/л = 0.22 л

Ответ: объем водного раствора гидроксида натрия, необходимый для получения гидросульфата натрия, составляет 0.22 л (или 220 мл).