Сколько граммов воды получится при сгорании 7,7 г водорода по уравнению реакции 2H2 + O2 —> 2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции указывает, что для каждых 2 моль водорода сгорает 1 моль кислорода, образуя 2 моля воды.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Найдем, сколько молей водорода содержится в 7,7 г:

m(H2) = 7,7 г
M(H2) = 2 г/моль

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 7,7 г / 2 г/моль = 3,85 моль

Так как по уравнению реакции на 2 моля водорода приходится 2 моля воды, то количество молей воды, образующейся при сгорании 3,85 моль водорода:

n(H2O) = n(H2) = 3,85 моль

Найдем массу воды:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 3,85 моль 18 г/моль = 69,3 г

Ответ: при сгорании 7,7 г водорода образуется 69,3 г воды.