2. В сосуде ,в котором протекает химическая реакция 3Н2(г)+ N 2(г) = 2 NH 3 (г)давление уменьшили в 2 раза. Во сколько раз уменьшилась скорость?3. Куда сместится химическое равновесие реакции 3Н2(г)+ N 2(г) = 2NH3 (г) + Q если:· Увеличить концентрацию Н2· Уменьшить давление· Повысить температуру
2. В сосуде ,в котором протекает химическая реакция 3Н2(г)+ N 2(г) = 2 NH 3 (г)давление уменьшили в 2 раза. Во сколько раз уменьшилась скорость?3. Куда сместится химическое равновесие реакции 3Н2(г)+ N 2(г) = 2NH3 (г) + Q если:· Увеличить концентрацию Н2· Уменьшить давление· Повысить температуру
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
По закону Ле Шателье скорость химической реакции обратно пропорциональна давлению, поэтому если давление уменьшили в 2 раза, то скорость уменьшится в 2 раза.
Если увеличить концентрацию Н2, то равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества NH3.Если уменьшить давление, то равновесие сместится в сторону увеличения молекул газа, то есть вправо, в сторону образования NH3.Если повысить температуру, то равновесие сместится в сторону реагентов, поскольку в данной реакции является обратимой и эндотермической.