Какой объем н.у. углекислого газа можно получить из 55,5 г мрамора, содержащего 10 % некорбонатных примесей с решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество углекислого газа, которое образуется при термическом разложении мрамора. В данном случае мрамор – это карбонат кальция (CaCO3), который при разложении образует углекислый газ (CO2).

Рассмотрим реакцию разложения мрамора:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 163 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 162 = 44 г/моль

Масса мрамора, содержащего карбонат кальция (CaCO3) = 55,5 г
Масса чистого карбоната кальция (CaCO3) в мраморе = 55,5 г * 0.90 = 49,95 г
Количество молей CaCO3 = 49,95 г / 100 г/моль = 0,4995 моль

Так как коэффициент пропорциональности 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество молей CO2 образуется также 0,4995 моль

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле идеального газа:
V = n * Vm

где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

V = 0,4995 моль * 22,4 л/моль = 11,188 л

Таким образом, из 55,5 г мрамора можно получить 11,188 л углекислого газа.