К 50г раствора, содержащий 10 процентов хлорида железа(2)добавили гидроксид натрия массой 8 грамм .вычислить массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учесть химическую реакцию между хлоридом железа(2) и гидроксидом натрия:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Сначала найдем количество вещества хлорида железа(2) в растворе:

Масса хлорида железа(2) = 50г * 0.10 = 5г

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = масса / молярная масса = 8г / 40 г/моль = 0.2 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициент реакции между FeCl2 и NaOH равен 2.

Следовательно, остаток FeCl2 после реакции равен:

n(FeCl2) = 5г / 126.8 г/моль = 0.039 моль

Так как коэффициент реакции 2, то n(NaOH) = 2n(FeCl2)

Теперь можно найти количество образовавшегося осадка Fe(OH)2:

n(Fe(OH)2) = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Молярная масса Fe(OH)2 = 56 + 216 + 21 = 88 г/моль

Тогда масса Fe(OH)2 = 0.1 моль * 88 г/моль = 8.8 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка Fe(OH)2 равна 8.8 грамм.