Вычислите объем аммиака (н.у) который должен прореагировать с хлороводородом ,чтобы получился хлорид аммония массой 10,7 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим химическое уравнение реакции:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Теперь определяем молярные массы веществ:

M(NH3) = 17 г/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль

Далее находим количество вещества хлорида аммония:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10,7 г / 53,5 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициент реакции у аммиака 1, для него количество вещества будет таким же:

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,2 моль

Теперь находим массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,2 моль 17 г/моль = 3,4 г

Итак, чтобы получить хлорид аммония массой 10,7 г, необходимо прореагировать 3,4 г аммиака.