1)дано СхНу плотность равна 1,97 г/л м(r) = 0,82 вывести молекулярную формулу2) Дано м(r)=2,37 м(r) углерода = 10,1%м(r) хлора=89,95%Установить формулу..

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для вывода молекулярной формулы необходимо сначала найти молярную массу соединения
Молярная масса (М) = плотность (П) / объем (V
Поскольку плотность равна 1,97 г/л, а объем равен 0,82 л, т
М = 1,97 / 0,82 = 2,40 г/моль

Теперь необходимо найти молекулярную массу элемента, который составляет данное соединение. Предположим, что это СхНу
Если молекула содержит х атомов углерода и у атомов водорода, то молекулярная масса выражается как
М = х12 + у1 = 12х + у

Для нахождения молекулярной формулы выпишем уравнение
12x + y = 2,40

Так как углерода массовая доля равна 10,1%, т
М(углерода) = 12х / (12х + у) = 10,1
0,101(12х + у) = 12
1,212х + 0,101у = 12
Условие задачи позволяет подставить у в уравнение, подставляя результат, мы получаем х=2, у=3
Таким образом, молекулярная формула этого соединения будет С2Н3

2) Установим формулу и создадим уравнени
М = 2,3
12x + 35,5y = 2,3
У одного атома хлора массовая доля составляет 35,5. Клор здесь составляет 89,95 %, а углерод 10,1 %, следовательно, в этом случае углеродов должно быть больше, чем их обычно. Подберем такие числа, которые удовлетворяли бы условиям задачи. Это $С{4,8}H{0,2}Cl{4,5}$. Таким образом, формула данного вещества $С{4,8}H{0,2}Cl{4,5}$.