Химия. Как следует решить? Оксид фосфора (5) массой 7,1 г полностью растворили в растворе гидроксида калия массой 56 г с массовой долей щелочи 20%.Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество гидроксида калия, содержащееся в растворе:

Масса гидроксида калия = 56 г
Массовая доля щелочи = 20%

Таким образом, масса чистого щелочи в растворе = 56 г * 0,2 = 11,2 г

Затем рассчитаем количество оксида фосфора (5) в растворе:

Масса оксида фосфора (5) = 7,1 г

Теперь найдем массу соли в растворе. Гидроксид калия реагирует с оксидом фосфора (5) по уравнению:

3KOH + P2O5 -> 2K3PO4 + H2O

Молярная масса KOH = 56.1 г/моль, P2O5 = 141.9 г/моль, K3PO4 = 212.3 г/моль

Из уравнения видно, что на 1 моль P2O5 требуется 3 моль KOH. Посчитаем количество моль P2O5 в растворе:

7.1 г / 141.9 г/моль = 0.05 моль P2O5

Таким образом, для полного реагирования требуется 0.15 моль KOH. Это составляет 0.15 моля / 56.1 г/моль = 8.4 г KOH.

Следовательно, масса образовавшейся соли = 56 г - 8,4 г = 47,6 г

И, наконец, найдем массовую долю соли в полученном растворе:

Массовая доля соли = 47,6 г / (7,1 г + 56 г) * 100% = 40%

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет 40%.