Через 40 г раствора с массовай долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия.Вычислите объем(н.у) затраченного на реакцию газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество гидроксида натрия в растворе:

m(НаОН) = 40 г * 0.06 = 2.4 г

Теперь найдем количество углекислого газа, необходимого для реакции:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

1 моль CO2 соответствует 2 моля NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

n(НаОН) = 2.4 г / 40 г/моль = 0.06 моль
n(CO2) = 0.06 моль / 2 = 0.03 моль

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = nRT / P

V = 0.03 моль 8.31 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 6.34 л

Поэтому объем затраченного на реакцию газа составляет 6.34 л.