Рассчитайте объем аммиака (н.у.) который выделится из 20 грамм хлорида аммония при добавлении избытка раствора гидроксида кальция, если выход продукта реакции составляет 98%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль ClNH4 = 1 моль NH3

M(ClNH4) = 53 + 1 + 4*1 = 53 + 1 + 4 = 58 г/моль
M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль

Масса NH3 в 20 г ClNH4:
n(ClNH4) = m/M = 20/58 = 0.344 моль
n(NH3) = n(ClNH4) = 0.344 моль
m(NH3) = n(M)M = 0.344 17 = 5.85 г

Объем NH3 при нормальных условиях (н.у.):
V = n 22.4 л/моль = 0.344 22.4 = 7.71 л

Так как выход продукта составляет 98%, то окончательный объем аммиака будет:
V = 7.71 л * 0.98 = 7.55 л

Объем аммиака (н.у.), который выделится из 20 г хлорида аммония при добавлении избытка раствора гидроксида кальция и при выходе продукта 98%, составит 7.55 л.