Начнем со всех ионов, кратных и более кислорода, и переберем их, начиная с ионов, содержащих один ион кислорода, а затем идущие от один кислород H2SO4 + BaSO4 -> K2SO4
Смотрим к supramol H2SO4 + Ba(SO4)3 -> 2K2SO4
Основной принцип: Умножаем количество atамов ионов Ba (SO4) Что равно (4) и двойным количеством Cu2 (SO4) -> K2(SO4) H2SO4 + K2(SO4)2 -> BaSO4
1) Реакция
H2SO4 + K2SO4 → BaSO4
2) Реакция
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2
Электронный баланс:
Сначала записываем полукатион и полуанион:
Начнем со всех ионов, кратных и более кислорода, и переберем их, начиная с ионов, содержащих один ион кислорода, а затем идущие от один кислород
H2SO4 + BaSO4 -> K2SO4
Смотрим к supramol
H2SO4 + Ba(SO4)3 -> 2K2SO4
Основной принцип: Умножаем количество atамов ионов Ba (SO4)
Что равно (4) и двойным количеством Cu2 (SO4) -> K2(SO4)
H2SO4 + K2(SO4)2 -> BaSO4
1H 0
1K 2
1SO4 1
1Ba 0 1
3) Реакция
K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO
Электронный баланс:
Находим степени окисления элементов:
K2SO4: K^+ : +1, S : +6, O : -
BaCl2: Ba^2+ : +2, Cl : -1
Сначала сбалансируем ионы K и Cl
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
Теперь нам осталось сбалансировать ион SO4
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
Электронный баланс
K-2 -> Ba-2 1:
SO4-2 -> SO4-2 1:
Ba=Ba, K=K, Cl=Cl