Вычислить объем углекислого газа полученного при разложении 300 грамм малахита где массовая доля примеси 5 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого малахита, вычитая массу примеси:

Масса чистого малахита = 300 г - 5% 300 г = 300 г - 0.05 300 г = 300 г - 15 г = 285 г

Далее, используем уравнение реакции разложения малахита:

2Cu2(CO3)(OH)2 -> 2CuO + 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждые 1 моль малахита разлагается на 2 молекулы углекислого газа. Найдем количество вещества малахита:

n = m / M

где m - масса, M - молярная масса малахита.

M(Cu2(CO3)(OH)2) = 263.5 + 2(12 + 316 + 1) = 263.5 + 2(12 + 48 + 1) = 263.5 + 2*61 = 127 + 122 = 249 г/моль

n = 285 г / 249 г/моль ≈ 1.14 моль

Так как каждый моль малахита порождает 2 моля углекислого газа, то общее количество полученного углекислого газа будет:

2 * 1.14 моль = 2.28 моль

Теперь найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа V = nRT/P, где R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)):

V = 2.28 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм ≈ 51.5 л

Итак, объем углекислого газа, полученного при разложении 300 грамм малахита с массовой долей примеси 5%, составляет примерно 51.5 л.