Через 160 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16 % пропустили сернистый газ. Через 160 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16 % пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом:

NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед соединениями указывают на соотношение между их количествами в реакции. Сравнивая коэффициент перед SO2 и NaOH, можем сказать, что в реакции участвует 1 моль SO2 на 2 моля NaOH.

Теперь найдем количество молей NaOH в 160 г раствора с массовой долей 16%:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH в 160 г раствора = 160 г * 0.16 = 25.6 г
Количество молей NaOH = 25.6 г / 40 г/моль = 0.64 моль

Следовательно, количество молей SO2, которое вступило в реакцию, равно половине количества молей NaOH, т.е. 0.32 моль.

Теперь по закону идеального газа можем найти объем газа:
V = n * Vm
где
V - объем газа
n - количество молей газа
Vm - молярный объем газа при н. у.

Учитывая, что при н. у. Vm = 24 л/моль, получаем:
V = 0.32 моль * 24 л/моль = 7.68 л

Таким образом, объем вступившего в реакцию сернистого газа составляет 7.68 л.