К раствору сульфата алюминия массой 136,8 г и массовой долей 16 % прилили избыток раствора хлорида бария. К раствору сульфата алюминия массой 136,8 г и массовой долей 16 % прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество алюминия в растворе сульфата алюминия.
Массовая доля алюминия в сульфате алюминия составляет 16%, следовательно, масса алюминия в растворе:
136,8 г * 0,16 = 21,888 г

Так как мы добавили избыток раствора хлорида бария, то реакция протекает полностью, и все алюминий переходит в осадок плаченитого сульфата бария - BaSO4.
Молекулярная масса BaSO4 = 137,33 + 32,06 + 4*16 = 233,37 г/моль

Масса осадка BaSO4 = молярная масса количество моль алюминия
Масса осадка BaSO4 = 233,37 г/моль (21,888 г / 27 г/моль) = 189,68 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 189,68 г.