Задача по химии Рассчитать тепловой эффект реакции, протекающей при стандартных условиях: H2S+1.5O2=SO2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета теплового эффекта реакции (ΔH) вам необходимо знать стандартные энтальпии образования (ΔHf°) реагентов и продуктов реакции. Тепловой эффект реакции можно рассчитать по формуле:

[
\Delta H = \sum \Delta H_f^{\circ} \text{(продукты)} - \sum \Delta H_f^{\circ} \text{(реагенты)}
]

Для реакции:

[
\text{H}_2\text{S} + 1.5 \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}
]

Теперь вам нужны значения стандартных энтальпий образования для каждого вещества:

ΔHf°(H2S) = примерно -33.2 кДж/мольΔHf°(O2) = 0 кДж/моль (по определению, поскольку это элемент в стандартном состоянии)ΔHf°(SO2) = примерно -296.8 кДж/мольΔHf°(H2O) = примерно -285.8 кДж/моль

Теперь подставим эти значения в формулу:

[
\Delta H = [\Delta H_f^{\circ}(\text{SO}_2) + \Delta H_f^{\circ}(\text{H}_2\text{O})] - [\Delta H_f^{\circ}(\text{H}_2\text{S}) + 1.5 \cdot \Delta H_f^{\circ}(\text{O}_2)]
]

Подставим значения:

[
\Delta H = [(-296.8) + (-285.8)] - [(-33.2) + 1.5 \cdot 0]
]

[
\Delta H = [-582.6] - [-33.2]
]

[
\Delta H = -582.6 + 33.2 = -549.4 \text{ кДж/моль}
]

Итак, тепловой эффект реакции (ΔH) составляет примерно -549.4 кДж/моль. Это означает, что реакция экзотермическая, и выделяет тепло.