Задача по химии Вычислить степень электролитической диссоциации и pH 1M раствора гидроксида аммония Kд=1,78x10^-5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора гидроксида аммония (NH4OH) с константой диссоциации Kд=1,78x10^-5, степень диссоциации (α) можно найти по формуле:

Kд = [NH4+][OH-]/[NH4OH]

Так как раствор имеет начальную концентрацию 1M, то [NH4+] = [OH-] = x (пусть x - концентрация диссоциированных ионов NH4+ и OH-).

Тогда уравнение для степени диссоциации примет вид:

1,78x10^-5 = x^2/1

x^2 = 1,78x10^-5

x = √1,78x10^-5

x ≈ 0,00422 М (концентрация диссоциированных ионов NH4+ и OH-)

Тогда степень диссоциации равна:

α = x/1M = 0,00422

Теперь нам нужно найти pH раствора. Так как гидроксид аммония диссоциирует, образуя NH4+ и OH-, то у нас будет небольшая концентрация OH-. Раствор будет слабощелевой.

pOH = -log([OH-]) = -log(0,00422) ≈ 2,38

Так как pH + pOH = 14, то:

pH = 14 - pOH = 14 - 2,38 ≈ 11,62

Таким образом, степень электролитической диссоциации равна 0,00422, а pH раствора гидроксида аммония составляет примерно 11,62.