B дм3 воды содержится 0,5 г Сu2+. Открываемый минимум иона Сu2+ с гидроксидом аммония - 0,2 мкг. 10. B дм3 воды содержится 0,5 г Сu2+. Открываемый минимум иона Сu2+ с гидроксидом аммония - 0,2 мкг. Рассчитать минимальный объем раствора, содержащего открываемый минимум определяемого иона.
146. Молярный коэффициент погашения раствора комплекса кобальта (II)
с 1-нитрозо-2-нафтолом (в пересчете на катион металла) при
λ=317нм найден равным =26500 л·моль-1·см-1. Вычислить значение
удельного коэффициента погашения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса Cu2+ в 1 дм3 воды: 0,5 г = 0,5/63,5 = 0,0079 моль.
Минимальное количество Cu2+, открываемое реакцией с гидроксидом аммония: 0,2 мкг = 0,210^-6 г = 0,210^-6/63,5 = 3,1510^-9 моль.
Таким образом, концентрация Cu2+ в растворе составляет 3,1510^-9/0,001 = 3,1510^-6 моль/дм3.
Минимальный объем раствора, содержащего открываемый минимум Cu2+, можно рассчитать как: 3,1510^-6 / 0,0079 = 3,98*10^-4 дм3 = 0,398 мл.

Удельный коэффициент погашения (ε') вычисляется по формуле:
ε' = ε/(н*M),
где ε - молярный коэффициент погашения, н - 1 (показатель количества ионов Co2+ в комплексе), М - молярная масса комплекса.

Молярная масса Co(NO)(HNO2) = 58,9 + 14 + 46 = 118.9 г/моль.
Таким образом, удельный коэффициент погашения будет равен:
ε' = 26500/(1*118.9) = 222,8 л·моль-1·г-1.