Вычислите массу образовавшегося осадка если в реакцию с FeCl вступило 4г CaOH?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2FeCl3 -> CaCl2 + 2Fe(OH)3

Так как в реакции 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молью FeCl3, то масса FeCl3 равна 162 г/моль, а масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль.

Масса 4 г Ca(OH)2 составляет 4 г / 74 г/моль = 0,054 моль.

Согласно уравнению реакции, каждая моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями FeCl3, таким образом, 0,054 моль Ca(OH)2 реагирует с 0,108 моль FeCl3.

Масса FeCl3, образующегося в результате реакции, будет равна:

0,108 моль * 162 г/моль = 17,46 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составляет 17,46 г.