Вычислить массу и количество вещества оксида алюминия, который образуется в результате сгорания 84 грамм порошка алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания алюминия:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) необходимо 4 моль алюминия (Al). Так как молярная масса алюминия (Al) 27 г/моль, то для 84 г алюминия это будет:

84 г / 27 г/моль = 3,11 моль Al

Таким образом, для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) нужно 4 моль алюминия (Al), значит для 3,11 моль алюминия (Al) будет образовываться:

2 моль Al2O3 * (3,11 моль Al / 4 моль Al) = 1,55 моль Al2O3

Масса одного моля оксида алюминия (Al2O3) равна сумме масс алюминия (Al) и кислорода (O), то есть:

227 + 316 = 102 г/моль

Следовательно масса 1,55 моль оксида алюминия равна:

1,55 моль * 102 г/моль = 158,1 г

Итак, масса и количество вещества оксида алюминия, образованного в результате сгорания 84 г алюминия, составляет 158,1 г и 1,55 моль соответственно.