Какой объем аммиака потребуется для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, содержащей 96% нитрата аммония?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры (NH4NO3), содержащей 96% нитрата аммония (NH4NO3), необходимо использовать следующее количество аммиака:

Рассчитаем массу нитрата аммония в 1 кг стандартной аммиачной селитре:
Масса нитрата аммония = 1 кг × 96% = 0.96 кг

Рассчитаем молярную массу нитрата аммония (NH4NO3):
M(NH4NO3) = 14.01 + 4(1.01) + 14.01 + 3(16.00) = 14.01 + 4.04 + 14.01 + 48.00 = 80.06 г/моль

Рассчитаем количество молей нитрата аммония в 0.96 кг:
n = масса / молярная масса = 0.96 кг / 80.06 г/моль = 0.012 моль

Так как аммиак (NH3) и нитрат аммония (NH4NO3) реагируют по уравнению NH3 + HNO3 → NH4NO3, где 1 моль NH3 дает 1 моль NH4NO3, значит для получения 0.012 моль NH4NO3 необходимо использовать 0.012 моль NH3.

Рассчитаем массу аммиака (NH3) для получения 0.012 моль NH4NO3:
М(NH3) = 14.01 + 3(1.01) = 14.01 + 3.03 = 17.04 г/моль
Масса NH3 = количество молей × молярная масса = 0.012 моль × 17.04 г/моль = 0.204 г

Таким образом, для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, содержащей 96% нитрата аммония, необходимо использовать около 0.204 г аммиака.