Вычислить объем газа который выделяется при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема газа, выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с цинком, необходимо знать молярное соотношение реагентов в реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты соответствует 1 моль цинка, и что в результате реакции образуется 1 моль водорода.

1 моль H2SO4 соответствует массе 98 г (H2SO4), 1 моль Zn соответствует массе 65 г (Zn).

Масса серной кислоты, участвующей в реакции, равна 9,8 г, что составляет 0,1 моль (9,8/98).

Таким образом, 0,1 моль серной кислоты по реакции будет взаимодействовать с 0,1 молью цинка и образуется 0,1 моль водорода.

Объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) составляет 22,4 л на 1 моль.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при этой реакции, будет равен 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Итак, объем газа, который выделяется при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с цинком, составляет 2,24 л.