Задача по химии Определите % выход Реакции, если при взаимодействии 30 г оксида алюминия, содержащего 40 % примесей соляной кислоты, было получено 40 г соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить, сколько граммов соли можно получить из 30 г оксида алюминия.

Сначала найдем молярную массу оксида алюминия (Al2O3):
M(Al2O3) = 2M(Al) + 3M(O) = 227 + 316 = 54 + 48 = 102 г/моль

Теперь найдем количество моль оксида алюминия в 30 г:
n(Al2O3) = m/M = 30/102 = 0,294 моль

С учетом стехиометрии реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O, мы видим, что на 1 моль Al2O3 нужно 6 молей HCl.

Теперь найдем количество моль HCl, необходимое для реакции с 0,294 моль Al2O3:
n(HCl) = 6n(Al2O3) = 60,294 = 1,764 молей

Теперь найдем массу соли (AlCl3), которую можно получить из 1,764 моль HCl:
M(AlCl3) = 27 + 35,53 = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль
m(AlCl3) = n M= 1,764 * 133,5 = 235,74 г

Таким образом, можно получить 235,74 г соли из 30 г оксида алюминия плюс примесей.

Теперь можем рассчитать процент выхода по формуле:
% выхода = (масса полученного продукта / начальная масса реагента) 100%
% выхода = (40 г / 30 г) 100% = 133,33%

Следовательно, % выход реакции составляет 133,33%.